Fosforisensi dan Fluorosensi

1.      Fluorosensi

Akan memendarkan cahaya sewaktu ada radiasi sinar – X saja. Fluoresensi adalah pemedaran sinar pada saat suatu zat dikenai cahaya. Hal ini karena sifat butir Kristal suatu zat jika mendapat rangsangan berupa cahaya akan langsung memancarkan cahayanya sendiri dan berhenti memancar jika rangsangan itu dihilangkan.

2.      Fosforisensi

Pemendaran cahaya akan berlangsung beberapa saat walaupun radiasi sinar – X sudah dimatikan ( after-glow).

A.    Prinsip dari Proses Fosforisensi dan  Fluorosensi

Melibatkan penyerapan radiasi dan pengemisian radiasi yang umumnya lebih panjang gelombangnya atau lebih rendah energinya. Energi radiasi yang tidak teremisikan dalam bentuk radiasi kemudian diubah menjadi energi termal.

Suatu senyawa yang menyerap cahaya yang berada dalam rentang panjang gelombang cahaya tampak akan terlihat berwarna. Bila senyawa yang sama memancarkan cahaya pada suatu panjang gelombang yang berlainan, senyawa itu akan tampak berwarna dua atau berfluorosensi.

B.     Cara Membedakannya Keduanya

Fluorosensi maupun fosforesensi berkaitan dengan perubahan energi vibrasi. Perbedaan antara kedua fenomena tersebut ialah dalam selang waktu antara penyerapan dan emisi Pada fosforesensi, emisi terjadi pada waktu sekitar 10^-3 detik setelah penyerapan sementara fluorosensi lebih cepat terjadi yaitu dalam waktu 10^-6 – 10^-9 detik setelah penyerapan. Fluoresensi terjadi dalam selang waktu lebih pedek daripada fosforesensi. Selain itu kondisi yang menyebabkan fluoresensi dan fosforesensi pun berbeda. Fluoresensi biasa terjadi pada suhu sedang dalam larutan cair, sedangkan fosforesensi biasa terjadi pada suhu sangat rendah dan pada media pekat. Pada fluoresensi dan fosforesensi terjadi perubahan energi vibrasi molekul sebagai akibat dari penyerapan radiasi oleh molekul tersebut.

C.     Contoh Aplikasinya

1.    Fluorosensi

Suatu contoh senyawa fluoresen ialah fluoresein yang pernah di gunakan untuk menandai pesawat terbang yang jatuh dilaut. Dalam larutan air dan dengan adanya cahaya fluoresein kelihatan merah dengan fluoresensi kuning-hijau yang kuat. Beberapa senyawa fluoresen, yang disebut pemutih optis digunakan sebagai pemutih tekstil. Senyawa ini adalah senyawa tak berwarna yang menyerap cahaya ultraviolet tepat diluar rentang panjang gelombang cahaya tampak,kemudian memancarkan cahaya biru-ungu pada pinggir spektrum cahaya tampak. Warna biru-ungu ini menutupi penguningan tekstil itu. Contoh rambu-rambu lalu lintas, beberapa jenis cat, dan stiker yang bersifat fluoresensi. Fluorensensi berarti juga kelihatan bersinar bila kena sinar. 

2.    Fosforisensi

   Berhubungan dengan fosforetensi karenanya ia membungkus sebuah pelat foto.

tembaga

TEMBAGA

Dalam kimia, sebuah logam (bahasa Yunani: Metallon) adalah sebuah unsur kimia yang siap membentuk ion (kation) dan memiliki ikatan logam, dan kadangkala dikatakan bahwa ia mirip dengan kation di awan elektron. Metal adalah salah satu dari tiga kelompok unsur yang dibedakan oleh sifat ionisasi dan ikatan, bersama dengan metaloid dan nonlogam. Dalam tabel periodik, garis diagonal digambar dari boron (B) ke polonium (Po) membedakan logam dari nonlogam. Unsur dalam garis ini adalah metaloid, kadangkala disebut semi-logam; unsur di kiri bawah adalah logam; unsur ke kanan atas adalah nonlogam.

Nonlogam lebih banyak terdapat di alam daripada logam, tetapi logam banyak terdapat dalam tabel periodik. Beberapa logam terkenal adalah aluminium, tembaga, emas, besi, timah, perak, titanium, uranium, dan zink.

Alotrop logam cenderung mengkilap, lembek, dan konduktor yang baik, sementara nonlogam biasanya rapuh (untuk nonlogam padat), tidak mengkilap, dan insulator.

Dalam bidang astronomi, istilah logam seringkali dipakai untuk menyebut semua unsur yang lebih berat daripada helium.

Umumnya, logam bermanfaat bagi manusia, karena penggunaannya di bidang industri, pertanian, dan kedokteran.^[1] Contohnya, merkuri yang digunakan dalam proses klor alkali.^[1] Proses klor alkali merupakan proses elektrolisis yang berperan penting dalam industri manufaktur dan pemurnian zat kimia.^[1] Beberapa zat kimia yang dapat diperoleh dengan proses elektrolisis adalah natrium, kalsium, magnesium, aluminium, tembaga, seng, perak, hidrogen, klor, fluor, natrium hidroksida, kalium dikromat, dan kalium permanganat.^[1] Proses elektrolisis larutan natrium klorida tersebut merupakan proses klor-alkali. Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan natrium hidroksida di katode (kutub positif) dan gas klor di anode (kutub negatif).^[1] Pada industri angkasa luar dan profesi kedokteran dibutuhkan bahan yang kuat, tahan karat, dan bersifat noniritin, seperti aloi titanium.^[1] Sebagian jenis logam merupakan unsur penting karena dibutuhkan dalam berbagai fungsi biokimiawi.^[1] Pada zaman dahulu, logam tertentu, seperti tembaga, besi, dan timah digunakan untuk membuat peralatan, perlengkapan mesin, dan senjata

Sejarah

Latin: cyprium (pulau Siprus terkenal karena tambang tembaga-nya).
 "Tembaga" dalam berbagai bahasa.
 Tembaga dipercayai telah ditambang selama 5000 tahun.

. Tembaga telah memainkan bagian penting dalam sejarah umat manusia, yang telah menggunakan logam uncompounded mudah diakses selama hampir 10.000 tahun. Peradaban di tempat-tempat seperti Irak, Cina, Mesir, Yunani dan kota-kota Sumeria semua memiliki bukti awal menggunakan tembaga, Inggris dan Amerika Serikat juga memiliki sejarah luas menggunakan tembaga dan pertambangan.
Tembaga, seperti tembaga asli, adalah salah satu dari beberapa logam secara alamiah terjadi sebagai mineral uncompounded. Tembaga dikenal beberapa peradaban tertua di catatan, dan memiliki sejarah penggunaan yang setidaknya 10.000 tahun. tembaga Sebuah liontin ditemukan di tempat yang sekarang Irak utara yang tanggal ke 8700 SM. Pada 5000 SM, ada tanda-tanda peleburan tembaga, pemurnian dari tembaga dari tembaga senyawa sederhana seperti perunggu atau azurite. Di antara situs arkeologi di Anatolia, Catal Hoyuk (~ 6000 BC) fitur artefak tembaga asli dan manik-manik memimpin lebur, namun tidak ada tembaga lebur. Tapi Dapat Hasan (~ 5000 SM) memiliki akses untuk tembaga lebur, situs ini telah menghasilkan pemain artefak tertua tembaga yang dikenal, fuli kepala tembaga.
peleburan tembaga tampaknya telah dikembangkan secara independen di beberapa bagian dunia. Selain perkembangannya di Anatolia oleh 5000 SM, ini dikembangkan di China sebelum 2800 SM, di Andes sekitar 2000 SM, di Amerika Tengah sekitar 600 Masehi, dan di Afrika Barat sekitar 900 Masehi. Tembaga ditemukan luas di Peradaban Lembah Indus oleh milenium ke-3 SM. Di Eropa, Otzi Iceman, pria baik-diawetkan tanggal ke 3200 SM, ditemukan dengan tembaga yang berujung kapak logam 99.7% murni. Tingginya kadar arsenik di rambutnya menunjukkan dia terlibat dalam peleburan tembaga. Ada tembaga dan perunggu artefak dari kota-kota Sumeria yang tanggal ke 3000 SM, dan artefak Mesir tembaga dan paduan tembaga-timah hampir sama tua. Dalam satu piramida, sistem pipa tembaga yang ditemukan tahun 5000. Orang Mesir menemukan bahwa menambahkan sejumlah kecil logam timah membuat lebih mudah untuk melemparkan, sehingga paduan perunggu yang ditemukan di Mesir segera setelah tembaga ditemukan. Dalam produksi Amerika di Old Tembaga Kompleks, terletak di Michigan hari ini dan Wisconsin, bertanggal kembali ke antara 6000-3000 SM.
Penggunaan dari perunggu menjadi begitu meresap dalam era tertentu peradaban yang telah dinamakan Zaman Perunggu. Masa transisi di daerah tertentu antara periode Neolitik sebelumnya dan Zaman Perunggu disebut sebagai Chalcolithic ("tembaga-batu"), dengan beberapa kemurnian-tinggi alat tembaga yang digunakan bersama alat-alat batu. Kuningan dikenal orang Yunani, tetapi hanya menjadi suplemen yang signifikan untuk perunggu selama kekaisaran Romawi.
Dalam bahasa Yunani logam dikenal dengan nama chalkos. Tembaga adalah sumber daya yang sangat penting bagi Roma, Yunani dan bangsa kuno lainnya. Pada zaman Romawi, menjadi dikenal sebagai aes Cyprium (aes menjadi istilah Latin generik untuk paduan tembaga seperti perunggu dan logam lainnya, dan Cyprium karena begitu banyak yang ditambang di Siprus). Dari sini, frase itu disederhanakan untuk tembaga dan kemudian akhirnya keinggeris-inggerisan ke tembaga bahasa Inggris. Tembaga dikaitkan dengan dewi Aphrodite / Venus dalam mitologi dan alkimia, karena keindahan mengkilap, penggunaan kuno di cermin memproduksi, dan hubungannya dengan Siprus, yang suci bagi dewi. Dalam alkimia simbol untuk tembaga juga simbol untuk planet Venus.

            DEFINISI
Tembaga adalah suatu komponen dari berbagai enzim yang diperlukan untuk menghasilkan energi, anti oksidasi dan sintesa hormon adrenalin serta untuk pembentukan jaringan ikat.

Tembaga sangat penting dalam semua tumbuhan yang lebih tinggi dan hewan. Tembaga dilakukan sebagian besar dalam aliran darah pada protein plasma yang disebut ceruloplasmin. Ketika tembaga pertama diserap dalam usus itu diangkut ke hati terikat dengan albumin. Tembaga ditemukan dalam berbagai enzim.
Tembaga adalah unsur yang sangat menarik. Ini adalah salah satu elemen transisi yang benar-benar menggunakan elektron dari salah satu orbital batin dalam reaksi kimia. Selain itu, memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi. Seperti banyak elemen transisi, tembaga memiliki ion berwarna. Tembaga biasanya membentuk solusi hijau kebiruan. Tembaga (Cu) memiliki dua valensi Cu I (tembaga) memiliki satu elektron valensi dan Cu II (tembaga) memiliki dua elektron valensi. Tembaga adalah salah satu logam yang dikenal paling awal, setelah dilaporkan telah ditambang selama lebih dari 5000 tahun. Di alam ini memiliki dua isotop, 63 (69,09%), yang memiliki 29 elektron dan proton dan 34 neutron, dan 65 (30,91%), yang memiliki 29 elektron dan proton dan 36 neutron. Kuningan dan perunggu merupakan paduan dari tembaga.

Sumber
Murni tembaga jarang terjadi di alam. Biasanya tembaga ditemukan dalam mineral seperti azurite (Cu3 (CO3) 2 (OH) 2), perunggu (Cu2CO3 (OH) 2) dan bornit (Cu5FeS4) dan di sulfida seperti kalkopirit (CuFeS2), coveline (CU), chalcosine ( Cu2S) atau oksida seperti cuprite (Cu2O). Tembaga diperoleh dengan peleburan, pencucian dan elektrolisis.
produksi tahunan sekitar 6,5 juta ton. area pertambangan primer di Amerika Serikat, Zaire, Zambia, Kanada, Chili, Siprus, Rusia dan Australia.
Tembaga kadang-kadang ditemukan secara alami, seperti yang ditemukan dalam mineral-mineral seperti cuprite, malachite, azurite, chalcopyrite, dan bornite. Deposit bijih tembaga yang banyak ditemukan di AS, Chile, Zambia, Zaire, Peru, dan Kanada. Bijih-bijih tembaga yang penting adalah sulfida, oxida-oxidanya, dan karbonat. Dari mereka, tembaga diambil dengan cara smelting, leaching, dan elektrolisis.

Sifat-sifat

Tembaga memiliki warna kemerah-merahan. Unsur ini sangat mudah dibentuk, lunak, dan merupakan konduktor yang bagus untuk aliran elektron (kedua setelah perak dalam hal ini).

Tembaga
Elektron per                                        2,8,18,1
Konfigurasi electron                           [Ar]3d104s1
Keadaan dasar                                    2S1 / 2
Volume Atom                         7.1 cm3 mol-1
Elektronegativitas                               1.90

Magnetic pemesanan Diamagnetic
Kerentanan magnetik massa               -1,08 X 10-9
Kerentanan magnetik molar                -6,86 X 10-11
Kecepatan suara                                  3810 m s-1
 

Thermal Properties
Entalpi atomisasi                                 338,9 kJ mol-1 @ 25 ° C
Entalpi Fusion                                     13,0 kJ mol-1
Entalpi penguapan                              306,7 kJ mol-1
Kapasitas Panas                                  24,440 mol K-1 J-1
Konduktivitas termal                          401 m K-1 W-1
Ekspansi termal                                   16,5 pM m-1 K-1

 Kekerasan
Kekerasan Brinell                                874 MPa
Mohs kekerasan                                  3.0
Kekerasan Vickers                              369 MPa
 

Elastis Properties
Bulk modulus                                      140 GPa
Rasio Poisson                                      0.34
Shear modulus                                                48 GPa
Young modulus                                  130 GPa
 Listrik Properti
Resistivitas listrik                                1,7 x 10-8 Ω m
Konduktivitas listrik                           0,596 106/cm Ω
 

Sifat Kimia
Elektrokimia Setara                             1,1855 g Ah-1
Elektron Fungsi Kerja                         4,65 eV
Elektron valensi Potensi (-eV)            34

Potensial ionisasi  
 Pertama                                              7,726
 Kedua                                                20,292
 Ketiga                                                36,83

Tidak kompatibel oksidasi, alkali, natrium azida (NaN3), asetilena (C2H2).
 Mudah terbakar
 Non-terbakar padat (kecuali sebagai debu)
 

Tingkat Energi
 Kα1 (intensitas 100)                           8,04778 Kev
 Kα2 (intensitas 50)                             8,02783 Kev
 Kβ1 (intensitas 20,25)                        8,90529 Kev
 Lα1 (intensitas 100)                           0,9297 Kev
 Lα2 (intensitas 10)                             0,9297 Kev
 Lβ1 (intensitas 18)                             0,9498 Kev
 Lβ3 (intensitas 1)                               1.023 Kev
 Lβ4 (intensitas 1)                               1.023 Kev
 Lγ3 (intensitas 5)                               0,832 Kev
 LL (intensitas 11)                               0,8121 Kev

 Radius atom
 Empiris                                               135 pm
 Bohr Radius                                       145 pm
 Radius kovalen                                  138 pm
 Van der Waals                                   140 pm
 Triple kovalen                                    120 pm
 128 Metalik pm

 Amerika Oksidasi
 Utama Cu +2

 Cu Lain-1, Cu0, Cu +1, Cu +3, Cu +4

 Energi ionisasi (kJ mol-1)
 M- M+      745,4
 M + - M2+ 1958 M2
 M2 + - M3 + 3.554
 M3 + - M4 + 5.326
 M4 + - M5 + 7.709
 M5 + - M6 + 9.940
 M6 + - M7 + 13400
 M7 + - M8 + 16000
 M8 + - M9 + 19200
 M9 + - M10 + 22.400

 Tekanan uap
P (Pa) 1           10        100      10K     1K       100K
T (K) 1509      1661    1850   2089 2404      2836

 Struktur kristal
 Struktur Cubic dekat dikemas
 a = 361,49 am
b = 361,49 am
c = 361,49 am
α = 90 °
β = 90 °
γ = 90 °

Isotop Tembaga
 Terkemuka Isotop                  63Cu [34 neutron]
 Kelimpahan:                           69,17%

 Stabil dengan 34 neutron        65Cu [36 neutron]
 Kelimpahan:                           30,83%
 Stabil dengan 36 neutron

 Senyawa dan reaksi yang terjadi
  -Bismut stronsium kalsium tembaga oksida
  -Tembaga glukonat

-Tembaga (II) arsenate
  - Tembaga (II) bromida

   -Tembaga indium gallium selenide (CIGS)

   -Tembaga (II) sulfat
  -Yttrium barium tembaga oksida

 Bismut kalsium tembaga oksida strontium Bi2Sr2CanCun O2n +1 +6
Sebuah keluarga dari superkonduktor suhu tinggi dan juga superkonduktor suhu-tinggi pertama yang ditemukan yang tidak mengandung unsur tanah jarang.

 Tembaga glukonat C12H22CuO14
suplemen diet - tembaga metabolis untuk mengobati defisiensi tembaga. Digunakan untuk mengobati jerawat vulgaris, pilek, hipertensi, persalinan prematur, Leishmaniasis, komplikasi pascaoperasi visceral.

 Tembaga (II) arsenate Cu3 (AsO4) 2.4H2O atau Cu5H2 (AsO4) 4.2H2O
Apakah insektisida digunakan dalam pertanian, juga digunakan sebagai fungisida, herbisida, dan rodentisida sebuah.

 Tembaga (II) bromida CuBr2
Hal ini digunakan dalam pemrosesan fotografi sebagai intensifier dan sebagai agen brominating dalam sintesis organik.

Hal ini juga digunakan dalam laser uap tembaga, kelas laser di mana media adalah uap tembaga bromida terbentuk di situ dari hidrogen bromida di reaksi dengan tabung tembaga melampirkan debit. [2] Memproduksi lampu kuning atau hijau, digunakan dalam aplikasi dermatologis.

 Tembaga indium gallium selenide (CIGS) Cu (Ga, In) SE2
CIGS adalah semikonduktor baru yang digunakan terutama di sel fotovoltaik (sel CIGS).

CIGS sel surya tidak seefisien sel surya kristal silikon, tetapi mereka diharapkan secara substansial lebih murah. CIGS dapat dicetak langsung ke lembar kaca dilapisi molibdenum. Sel surya yang terbuat dari silikon kristal terbuat dari irisan silikon padat dan membutuhkan bahan semikonduktor karena itu lebih mahal.

 Tembaga (II) sulfat CuSO4.5H2O
Hal ini dapat digunakan untuk logam pelat dengan tembaga, sebagai fungisida atau herbisida, atau sebagai uji kimia untuk air (bentuk anhidrat akan menyerap air, berubah biru).

Tembaga sulfat juga digunakan untuk tes darah untuk anemia. Setetes darah pasien jatuh ke dalam wadah sulfat tembaga, jika tenggelam dalam waktu tertentu, maka pasien memiliki tingkat haemogloblin memadai dan tidak anemia. Jika darah mengapung atau tenggelam terlalu perlahan, kemudian pasien kekurangan zat besi dan dapat anemia.

 Verdigris Cu (CH3COO) 2
Hal ini biasanya terjadi oleh aksi asam asetat saat tembaga, kuningan atau perunggu yang lapuk dan terkena udara atau air laut selama periode waktu. Namanya berasal dari bahasa Inggris vertegrez Tengah, dari Grez Verte Old Perancis, sebuah perubahan vert-de-Grice - verd (hijau), de (dari), dan Grice (Yunani) - "hijau Yunani".

Reaksi Tembaga
 Reaksi dengan udara
logam Tembaga stabil di udara dalam kondisi normal. Ketika merah panas, logam tembaga dan oksigen bereaksi membentuk Cu2O.

  4Cu (s) + O2 (g) 2Cu2O (s)
 Reaksi dengan halogen
Tembaga bereaksi dengan fluorin, klorin dan bromin untuk membentuk tembaga (II) dihalides.

  Cu (s) + F2 (g) CuF2 (s)
  Cu (s) + Cl2 (g) CuCl2 (s)
  Cu (s) + Br2 (g) CuBr2 (s)
 Reaksi dengan asam
logam tembaga larut dalam asam sulfat pekat panas untuk membentuk solusi berisi aquated Cu (II) ion bersama dengan gas hidrogen.

  Cu (s) + H2SO4 (aq) SO42-(aq) + H2 (g)
logam Tembaga juga larut dalam asam nitrat encer atau pekat.
 

Kegunaan

Industri elektrik merupakan konsumen terbesar unsur ini. Campuran logam besi yang memakai tembaga seperti brass dan perunggu sangat penting. Semua koin-koin di Amerika dan logam-logam senjata mengandung tembaga. Tembaga memiliki kegunaan yang luas sebagai racun pertanian dan sebagai algisida dalam pemurnian air. Senyawa-senyawa tembaga seperti solusi Fehling banyak digunakan di bidang kimia analitik untuk tes gula.

Paling sering digunakan sebagai konduktor listrik. Its paduan digunakan dalam perhiasan, patung-patung perunggu dan untuk koin. Kulit Patung Liberty terbuat dari tembaga (81,3 ton).
Tembaga (II) sulfat (CuSO4) .5 H2O) digunakan sebagai fungisida dan sebagai kontrol ganggang di danau dalam negeri dan kolam. Hal ini digunakan dalam berkebun bubuk dan semprot untuk membunuh jamur.
Sebagai bahan dalam pembuatan heatsink komputer, sebagai akibat panas unggul kapasitas disipasi ke aluminium.
Bakteri tidak akan tumbuh pada permukaan tembaga karena biostatic. gagang pintu tembaga digunakan oleh rumah sakit untuk mengurangi transfer penyakit, dan Penyakit Legionnaire ditekan oleh tembaga pipa dalam sistem AC.

KEKURANGAN TEMBAGA
Kekurangan tembaga jarang terjadi pada orang sehat.
Paling sering terjadi pada bayi-bayi prematur atau bayi-bayi yang sedang dalam masa penyembuhan dari malnutrisi yang berat.
Orang-orang yang menerima makanan secara intravena (parenteral) dalam waktu lama juga memiliki resiko menderita kekurangan tembaga.
Sindroma Menkes adalah suatu penyakit keturunan yang menyebabkan kekurangan tembaga.

Gejalanya berupa:
- rambut yang sangat kusut
- keterbelakangan mental
- kadar tembaga yang rendah dalam darah
- kegagalan sintesa enzim yang memerlukan tembaga.
Kekurangan tembaga mengakibatkan kelelahan dan kadar tembaga yang rendah dalam darah.
Sering terjadi:
- Penurunan jumlah sel darah merah (anemia)
- Penurunan jumlah sel darah putih (leukopenia)
- Penurunan jumlah sel darah putih yang disebut neutrofil (neutropenia)
- Penurunan jumlah kalsium dalam tulang (osteoporosis).
Juga terjadi perdarahan berupa titik kecil di kulit dan aneurisma arterial.
Diberikan tembaga tambahan selama beberapa minggu.
Tetapi penderita sindroma Menkes tidak memberikan respon yang baik terhadap tambahan tembaga.

KELEBIHAN TEMBAGA
Tembaga yang tidak berikatan dengan protein merupakan zat racun.
Mengkonsumsi sejumlah kecil tembaga yang tidak berikatan dengan protein dapat menyebabkan mual dan muntah.
Makanan atau minuman yang diasamkan, yang bersentuhan dengan pembuluh, selang atau katup tembaga dalam waktu yang lama, dapat tercemar oleh sejumlah kecil tembaga.
Jika sejumlah besar garam tembaga, yang tidak terikat dengan protein, secara tidak sengaja tertelan atau jika pembebatan larutan garam tembaga digunakan untuk mengobati daerah kulit yang terbakar luas, sejumlah tembaga bisa terserap dan merusak ginjal, menghambat pembentukan air kemih dan menyebabkan anemia karena pecahnya sel-sel darah merah (hemolisis).
Penyakit Wilson adalah penyakit keturunan dimana sejumlah tembaga terkumpul dalam jaringan dan menyebabakan kerusakan jaringan yang luas.
Penyakit ini terjadi pada 1 diantara 30.000 orang.
Hati tidak dapat mengeluarkan tembaga ke dalam darah atau ke dalam empedu. Sebagai akibatnya, kadar tembaga dalam darah rendah, tetapi tembaga terkumpul dalam otak, mata dan hati, menyebabkan sirosis.
Pengumpulan tembaga dalam kornea mata menyebabkan terjadinya cincin emas atau emas-kehijauan.
Gejala awal biasanya merupakan akibat dari kerusakan otak yang berupa:
- tremor (gemetaran)
- sakit kepala
- sulit berbicara
- hilangnya koordinasi
- psikosa.
Keracunan tembaga diobati dengan penisilamin yang dapat mengikat tembaga dan memudahkan pengeluaran/pembuangannya.

Ketersediaan

Tembaga murni (99.999+ %) tersedia secara komersil.